Unidad+6

1.1.- Descubrimiento del electrón 1.2.- Descubrimiento del protón y del neutrón
 * [[image:unidad6.jpg width="351" height="105" align="left"]] || [[image:Diamond_animation.gif width="153" height="121" align="left"]] ||
 * 1.- Las partículas del átomo**


 * 2.- Modelos atómicos**

En [|esta página] puedes estudiar de una forma resumida y muy clara, mediante animaciones, los distintos modelos atómicos.


 * 2.1.- Modelo de Thomson**

Modelo atómico de Thomson

Experiencia con el tubo de rayos catódicos

Experiencia de Millikan


 * 2.2.- La experiencia de la lámina de oro**

Experimento de dispersión de partículas alfa

Animación sobre el experimento de Rutherford.

Expectativas con el modelo de Thomson sobre este experimento.


 * 2.3.- El Modelo atómico de Rutherford**

Modelo atómico de Rutherford


 * 2.4.-El Modelo atómico de Bohr**

Modelo de Bohr

Espectros atómicos

Espectros atómicos de los elementos de la tabla periódica.

Explicación de los espectros.

Espectros de emisión y de absorción de todos los elementos químicos.

Aplicación de los espectros a la Astronomía


 * 2.5.- El Modelo atómico actual**

Modelo atómico de Schrödinger


 * 3.- Distribución de los electrones en un átomo**


 * 3.1.- Configuración electrónica de los elementos**

En esta animación puedes ver las configuraciones electrónicas de los distintos elementos de la tabla periódica.

Galería de Orbitales atómicos y moleculares.

Orbitales atómicos.

3.2.- Electrones de valencia.

3.3.- La configuración electrónica y la tabla periódica.


 * 4.- El sistema periódico de los elementos**

Tabla periódica dinámica.


 * 5.- Propiedades periódicas de los elementos**

Reacción de metales alcalinos con agua: media type="youtube" key="Ft4E1eCUItI?rel=0" height="360" width="480"

Sodio y potasio con agua: media type="youtube" key="Uymm_59txoo?hl=es_ES" width="450" height="315"


 * 5.1.- El tamaño de los átomos**

[|Radio atómico].


 * 5.2.- El carácter metálico**

[|Energía de ionización].

[|Afinidad electrónica].

[|Electronegatividad].


 * 4.- Enlaces químicos**


 * 4.1.- Enlace iónico**

- __Formación del cloruro de sodio__ a partir de sodio y cloro: media type="youtube" key="VBReOjo3ri8?version=3" width="450" height="315"

- __Disociación en agua__ del cloruro de sodio: Disociación

media type="youtube" key="-HCRm5HX1hc?hl=es_ES" width="450" height="315"

- Estructura cristalina de compuestos iónicos: Estructura cristalina


 * 4.2.- Enlace covalente**

Sustancia covalente atómica: Diamante y Grafito



Explicación del enlace covalente y de la valencia covalente.

Ejemplo de sustancias con enlaces covalentes:

ADN Proteínas

Lípidos: Glúcidos:






 * 4.3.- Enlace metálico**


 * 4.4.- Fuerzas intermoleculares**

Enlaces de Van der Waals y enlaces de hidrógeno

Compuestos ternarios

Compuestos binarios